| Auteur |
Bericht |
Ga naar pagina Vorige 1, 2, 3 ... 19, 20, 21
|
| Cor |
 Geplaatst: 14 Okt 2010 12:16 Onderwerp:
|  |
Redacteur
Geregistreerd op: 25 Sep 2006
Berichten: 2039
|
Die 750.000 geldt dus voor alle machines samen?
Heb je dan niet gewoon: 750.000 = 100+75+50+25% = 250%, dus
750000/2.5 = 300.000 = 100%?
Dus dan:
| Code: | Machine 1 - 75000
Machine 2 - 150000
Machine 3 - 225000
Machine 4 - 300000
__________________+
Totaal 750000 |
EDIT: ah, je was er al uit  |
|
| Terug naar boven |
|
|
| Robert |
Geplaatst: 14 Okt 2010 12:34 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 04 Mrt 2008
Berichten: 5569
|
Haha ja bedank, ik was gewoon vergeten dat je die percentages bij elkaar op kon tellen.
toch bedankt!  |
|
| Terug naar boven |
|
|
| Christian Vuye |
Geplaatst: 22 Okt 2010 15:14 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 25 Jan 2009
Berichten: 8355
|
| Hoe bepaal je de warmtecapaciteit van een calorimeter? Het is voor in het labo, omdat we met deze constante rekening moeten houden als we specifieke warmtecapaciteit van bepaalde stoffen experimenteel moeten bewijzen. |
|
| Terug naar boven |
|
|
| Joraaaan |
Geplaatst: 22 Okt 2010 16:01 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 09 Mei 2010
Berichten: 1063
|
| Christian Vuye schreef: | | Hoe bepaal je de warmtecapaciteit van een calorimeter? Het is voor in het labo, omdat we met deze constante rekening moeten houden als we specifieke warmtecapaciteit van bepaalde stoffen experimenteel moeten bewijzen. |
Volgens mij heb je daarbij deze formule nodig : Q = C x Delta t
Q is in joule per seconde (toegevoegde warmte)
Delta T is het tijdsverschil
En C is als het goed is mij de soortelijke warmte van een stof. |
|
| Terug naar boven |
|
|
| Christian Vuye |
Geplaatst: 22 Okt 2010 16:49 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 25 Jan 2009
Berichten: 8355
|
| Joraaaan schreef: | | Christian Vuye schreef: | | Hoe bepaal je de warmtecapaciteit van een calorimeter? Het is voor in het labo, omdat we met deze constante rekening moeten houden als we specifieke warmtecapaciteit van bepaalde stoffen experimenteel moeten bewijzen. |
Volgens mij heb je daarbij deze formule nodig : Q = C x Delta t
Q is in joule per seconde (toegevoegde warmte)
Delta T is het tijdsverschil
En C is als het goed is mij de soortelijke warmte van een stof. |
Ik ken die formule, het is trouwens: Q= c.m.Delta T. Delta T staat in ieder geval voor temperatuurverschil. De eenheid van c (=warmtecapaciteit) is J/kg.K, dus jouw formule klopt niet. |
|
| Terug naar boven |
|
|
| Joraaaan |
Geplaatst: 22 Okt 2010 16:54 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 09 Mei 2010
Berichten: 1063
|
| Christian Vuye schreef: | | Joraaaan schreef: | | Christian Vuye schreef: | | Hoe bepaal je de warmtecapaciteit van een calorimeter? Het is voor in het labo, omdat we met deze constante rekening moeten houden als we specifieke warmtecapaciteit van bepaalde stoffen experimenteel moeten bewijzen. |
Volgens mij heb je daarbij deze formule nodig : Q = C x Delta t
Q is in joule per seconde (toegevoegde warmte)
Delta T is het tijdsverschil
En C is als het goed is mij de soortelijke warmte van een stof. |
Ik ken die formule, het is trouwens: Q= c.m.Delta T. Delta T staat in ieder geval voor temperatuurverschil. De eenheid van c (=warmtecapaciteit) is J/kg.K, dus jouw formule klopt niet. |
Je hebt 2 formules voor dat warmte uitrekenen. Voor warmtecapiciteit van aparaten waaronder de calorimeter is het zeker weten Q = C x Delta t De eenheden liggen wat verstopt bij me maar dit is hem. |
|
| Terug naar boven |
|
|
| Simon |
Geplaatst: 15 Nov 2010 00:33 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 16 Jul 2008
Berichten: 2619
|
Even een beetje bumpen.
Twee vragen omtrent wiskunde en logaritmen;
2 x 3log(4x + 5) = 8 *3 is het grondtal*
Antwoord is x = 19.
100 x 5^(1+x) = 4
Antwoord is x = -3
Beide vergelijkingen snap ik niet, is er hier iemand die het me kan uitleggen? |
|
| Terug naar boven |
|
|
| Mafusto |
Geplaatst: 15 Nov 2010 11:12 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 31 Mei 2009
Berichten: 7006
|
| Simon Venneman schreef: | Even een beetje bumpen.
Twee vragen omtrent wiskunde en logaritmen;
2 x 3log(4x + 5) = 8 *3 is het grondtal*
Antwoord is x = 19.
100 x 5^(1+x) = 4
Antwoord is x = -3
Beide vergelijkingen snap ik niet, is er hier iemand die het me kan uitleggen? |
2 X 3log(4x+5)= 8
3log(4x+5)= 4
4x+5=3^4
4x+5= 81
4x=76
x=19
100 x 5^(1+x) = 4
5^(1+x) = 4/100
5^(1+x) = 1/25
5^(1+x) = 5^-2
1+x = -2
x = -3
Ben nog ziek en ik heb daardoor toch niks beters te doen.
+ dit moest ik kennen voor mijn schoolexamen wat ik dus niet geleerd heb  |
|
| Terug naar boven |
|
|
| Simon |
Geplaatst: 15 Nov 2010 13:20 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 16 Jul 2008
Berichten: 2619
|
| Thanks nog, helaas net wat te laat omdat ik m'n wiskunde toets net gehad heb, maar toch bedankt voor de moeite. (Overigens werd zoiets gelukkig niet gevraagd) |
|
| Terug naar boven |
|
|
| Christian Vuye |
Geplaatst: 15 Nov 2010 22:15 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 25 Jan 2009
Berichten: 8355
|
Nogmaals een kleine vraag over Natuurkunde (Fysica), meer bepaald warmte en warmte overdracht.
Allereerst een heel simpel vraagstuk waar ik maar niet kan uitkomen.
Gegeven: 5kg water met een temperatuur van 65°C, waar 2kg water met een temperatuur van 5°C aan wordt toegevoegd.
Gevraagd: De eindtemperatuur van het water.
Oplossing: Qafgestaan=Qopgenomen <=> c x m xΔT=c x m xΔT <=> 4186J/kg°C x 5kg x ΔT = 4186J/kg°C x 2kg x ΔT
Ik snap niet goed in welke ΔT ik nu 60°C (=temperatuurverschil 65°C - 5°C) moet invullen, zodat ik de met de andere factor ΔT uitkom op de eindtemperatuur van het water.
---------------------------------------------------------------------------------
Mijn volgende vraag steunt eigenlijk op hetzelfde principe als hierboven, enkel heb ik deze opdracht daadwerkelijk uitgevoerd als een proef.
De proef gaat dus al volgt: In een calorimeter met een warmtecapaciteit van 575,2J/kg°C en met een massa van 246.19g giet ik water op kamertemperatuur(20°C) in waardoor de massa van de calorimeter gevuld met het water gelijk is aan 431.41g. De massa van het water in de calorimeter is dus 185.22g.
Aan het water in de calorimeter voeg ik nog eens ijs met een massa van 31.59g en een temperatuur van juist 0°C toe. Daardoor wordt de totale massa van de calorimeter (calorimeter+water+ijs) zo'n 463g. Het water daalt echter in enkele minuten van temperatuur, tot zo'n 8°C.
Nu moet ik de specifieke smeltingswarmte van ijs weten te bepalen aan de hand van deze proef, met dezelfde formule als hierboven. Dus:
Qafgestaan=Qopgenomen <=> Qwater+Qcalorimeter=Qijs <=> (c x m x ΔT) + (c x m x ΔT) = c x m x ΔT
<=> (4186J/kg°C x 0.18522kg x 12°C) + (575.2J/kg°C x 0.24619kg x 1) = c x 0.03159kg x 8°C
(Ik heb voor ΔT van de calorimeter 1 genomen, omdat ik aanneem dat die temperatuur constant blijft.)
<=> 9303.97J + 141.61J = 0.25272c <=> 9445.58J=0.25272c <=> c=9445.58J/0.25272= 37 375.67J/kg°C
Dit is dus onmogelijk, omdat de specifieke warmtecapaciteit van ijs in de buurt ligt van 2090J/kg°C.
Zou iemand me hierbij kunnen helpen? |
|
| Terug naar boven |
|
|
| dannyveno |
Geplaatst: 15 Nov 2010 22:18 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 04 Mrt 2008
Berichten: 3614
|
| Zucht. 5*65=325 + 2*5=10 /7= 47,857 graden celcius. It ain't that hard. |
|
| Terug naar boven |
|
|
| Paintskillz |
Geplaatst: 15 Nov 2010 22:29 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 02 Nov 2008
Berichten: 8669
|
| Danny Ouderling schreef: | | Zucht. 5*65=325 + 2*5=10 /7= 47,857 graden celcius. It ain't that hard. |
Nee joh, het is over 9000 graden celsius |
|
| Terug naar boven |
|
|
| Christian Vuye |
Geplaatst: 15 Nov 2010 22:37 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 25 Jan 2009
Berichten: 8355
|
| Danny Ouderling schreef: | | Zucht. 5*65=325 + 2*5=10 /7= 47,857 graden celcius. It ain't that hard. |
Antwoord op de eerste vraag neem ik aan?
Je moet dus geen rekening houden met de warmtecapaciteit en ook geen rekening houden met het temperatuursverschil?
M.a.w. massa vermenigvuldigen met de temperatuur, en dan gewoon delen door de totale massa? Is het echt zo simpel? Ik bedoel, de eenheden komen uit, maar ik vind het desalniettemin raar dat je geen rekening moet houden met de warmtecapaciteit. Mag ik dezelfde regel gewoon gebruiken voor het tweede vraagstuk? |
|
| Terug naar boven |
|
|
| dannyveno |
Geplaatst: 15 Nov 2010 22:37 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 04 Mrt 2008
Berichten: 3614
|
|
| Terug naar boven |
|
|
| Jonezy |
Geplaatst: 15 Nov 2010 22:42 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 11 Mei 2008
Berichten: 2161
|
| Ja Danny heeft gelijk het temperatuurverschil maakt niet uit in dit geval maar dat had je volgens mij al wel door omdat het ook klopt ja. |
|
| Terug naar boven |
|
|
| Christian Vuye |
Geplaatst: 15 Nov 2010 22:51 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 25 Jan 2009
Berichten: 8355
|
| En in de tweede vraag moet ik juist hetzelfde principe toepassen bij het water en het ijs? In principe zijn dat toch ook twee dezelfde stoffen, dus dan zou de formule ook moeten kloppen. |
|
| Terug naar boven |
|
|
| dannyveno |
Geplaatst: 15 Nov 2010 22:52 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 04 Mrt 2008
Berichten: 3614
|
| Ja, komt allemaal op hetzelfde neer. |
|
| Terug naar boven |
|
|
| Christian Vuye |
Geplaatst: 15 Nov 2010 23:11 Onderwerp:
| |
Geregistreerd op: 25 Jan 2009
Berichten: 8355
|
|
| Terug naar boven |
|
|
|
|
Ga naar pagina Vorige 1, 2, 3 ... 19, 20, 21 |
